计算化学公社

标题: 请教:电催化ORR反应的吉布斯自由能变化问题 [打印本页]

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yakir    时间: 2019-8-1 09:52
标题: 请教:电催化ORR反应的吉布斯自由能变化问题
各位老师好:
        最近学着用高斯计算电催化ORR反应,我看文献中都说ORR反应的总的吉布斯自由能变化是-4.92eV,于是我用高斯B3LYP/6-31G*分别优化了一个氧气分子、氢气分子和水分子,其中氧气分子设置的是三重态,均无虚频。之后计算了一下反应的ΔG为G(H2O)-G(O2)-0.5G(H2)=-3.29eV,与-4.92相差较大。我又计算了一个单重态的氧气分子,用其吉布斯自由能代入计算的ΔG为-5.02eV。请问:
        1、在这个反应中O2应该用单重态还是三重态
        2、计算得到的ΔG与文献相差较大是什么原因造成的,应该如何修正使其等于或接近-4.92
谢谢老师解答!

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Marisa    时间: 2019-8-1 10:14
那个等于4.92是用4.92减每一步的能量,所以肯定等于4.92
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yakir    时间: 2019-8-1 10:47
Marisa 发表于 2019-8-1 10:14
那个等于4.92是用4.92减每一步的能量,所以肯定等于4.92

意思是计算出来其实不是4.92?
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Accelerator    时间: 2019-8-1 11:04
这个做法来自于Norskov的一篇文献 认为总热力学是-4.92 计算出后三步(OOH裂解 O*氢转移 OH-释放)的自由能变 第一步(OOH*生成)的自由能从4.92减去后三步得到
虽然我认为这种硬凑实验值的做法非常不合理 第一性原理计算的误差来源太多 没有溶剂化所以计算出来的当然也不应该是4.92 此外他认为三重态O2算不准那难道其他几个开壳层物种就能算的多准吗 所以我非常讨厌Norskov这一套做法 不知道大家是什么看法
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Accelerator    时间: 2019-8-1 11:12
如果想用Gaussian把氢气的燃烧自由能算准 还需要考虑两个方面:B3LYP/6-31G*定量太粗糙 可以换用热力学组合方法;H2O应当是液态的 要体现出这个来(一种方法是利用液态水和其平衡蒸气压的水蒸气的化学势相等)
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yakir    时间: 2019-8-1 11:27
Accelerator 发表于 2019-8-1 11:12
如果想用Gaussian把氢气的燃烧自由能算准 还需要考虑两个方面:B3LYP/6-31G*定量太粗糙 可以换用热力学组合 ...

我不加溶剂模型用B3LYP/6-31G*计算的水分子不是液态的吗?常温一个大气压下应该是液态的吧?或者我直接计算水分子的时候用PCM模型加个水溶液这样计算合适吗?
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Marisa    时间: 2019-8-1 18:04
Accelerator 发表于 2019-8-1 11:04
这个做法来自于Norskov的一篇文献 认为总热力学是-4.92 计算出后三步(OOH裂解 O*氢转移 OH-释放)的自由能 ...

但这对于处理问题是十分有效的方法,很有应用价值
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Accelerator    时间: 2019-8-1 20:33
Marisa 发表于 2019-8-1 18:04
但这对于处理问题是十分有效的方法,很有应用价值

算出来是多少就大大方方写上去有什么不好呢 搞不懂为什么要硬凑一个4.92
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sobereva    时间: 2019-8-1 22:49
yakir 发表于 2019-8-1 11:27
我不加溶剂模型用B3LYP/6-31G*计算的水分子不是液态的吗?常温一个大气压下应该是液态的吧?或者我直接计 ...

显然不是液态的
Gaussian对任何体系计算热力学校正量都是用理想气体公式算的,看里面的文档
Shermo:计算气相分子配分函数和热力学数据的简单程序
http://sobereva.com/315http://bbs.keinsci.com/thread-2440-1-1.html

要考虑液态,应当自行把实验测定的蒸发自由能纳入进去,从而把气相数据转化为液相数据
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yakir    时间: 2019-8-1 22:52
sobereva 发表于 2019-8-1 22:49
显然不是液态的
Gaussian对任何体系计算热力学校正量都是用理想气体公式算的,看里面的文档
Shermo:计 ...

明白了,谢谢老师
作者
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Marisa    时间: 2019-8-2 10:32
Accelerator 发表于 2019-8-1 20:33
算出来是多少就大大方方写上去有什么不好呢 搞不懂为什么要硬凑一个4.92

这不就更现在NRR一样了吗,都是乱做,很多问题都没考虑




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