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标题: 求助热催化CO2还原为甲醇反应势垒图中的2.5H2的值是怎么计算的？ [打印本页]

作者
Author: WYW 时间: 2021-4-21 16:32
标题: 求助热催化CO2还原为甲醇反应势垒图中的2.5H2的值是怎么计算的？
本帖最后由 WYW 于 2021-4-21 19:12 编辑

很多文献中，热催化CO2为CH3OH都会有这种类似的势垒图，如图所示。整个反应需要3个氢气的参与。初始是一个CO2分子和3个H2分子【CO2（g）和3H2（g）】为能量零点，后续每一步会加一个H原子。我的疑问是，后边有一步是2分之3个氢气、2分之一个氢气，这些值怎么取的呢？我感觉3H2就是3个H2分子的能量，那这个不会是乘以2分之3吧？求大佬解答？

作者
Author: sobereva 时间: 2021-4-21 17:43
图没发出来，仔细看置顶的新社员必读贴了解怎么贴图

作者
Author: WYW 时间: 2021-4-27 21:22
有人知道吗

作者
Author: wzkchem5 时间: 2021-4-28 00:35
就是把一个氢气的能量乘以3/2

作者
Author: WYW 时间: 2021-4-28 08:53

wzkchem5 发表于 2021-4-28 00:35
就是把一个氢气的能量乘以3/2

好的，谢谢您。还想请问一下有没有具体体现出来这样算做法的文献或资料，我怕老师问我这样算的依据是什么？

作者
Author: wzkchem5 时间: 2021-4-28 15:35

WYW 发表于 2021-4-28 08:53
好的，谢谢您。还想请问一下有没有具体体现出来这样算做法的文献或资料，我怕老师问我这样算的依据是什么 ...

不需要引文献。既然你知道2个H2是一个H2的两倍，3/2个H2只可能是一个H2的3/2倍。这就好比你高中配平一个反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，为了方便你写成Na2O2 + H2O = 2NaOH + (1/2)O2，那你要是算这个反应的自由能变或者焓变，O2的结果当然要乘1/2，这不代表实际体系里是半个氧气分子。要是按照高中化学对于配平的要求（不允许出现分数），这篇文献也应该整体乘以2，催化2个CO2和6个H2反应，以确保只涉及整数个H2，但文献出于方便起见没有这么做，而是从1个CO2出发，仅此而已。

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