各位老师，金属氧化物切面以后表面的状态应该是由溶液pH决定的, 一般根据pH不同, 存在M-OH、M-OH2+、M-O-三种状态。以NiFe2O4为例，铁酸镍模型加完H后，仅仅是M-OH的状态，后面一步还需要根据pH和矿物的zeta电位来确定有多少比例的M-OH2+（2是下标，+是上标）或者M-O-。我查到材料的zeta电位图是这样，想请教一下，有没有办法换算出来，pH=7时，NiFe2O4表面的M-OH2+占（M-OH加M-OH2+）的百分之几？或者说，有没有其他方法（不通过zeta电位的）确定铁酸镍在pH=7时，其表面的M-OH2+占（M-OH加M-OH2+）的百分之几？
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