各位老师好，最近在做碱性条件下2eORR相关的内容，发现碱性条件下2eORR发生的O2+H2O+e-→HO2-+OH-这个反应，它的E应该是0.75V vs RHE。而酸性条件下O2+2H++2e-→H2O2的E=0.7V vs RHE，这与4e ORR在酸性或者碱性条件下E都为1.23V vs RHE 有所不同。但是非常多涉及到碱性2e ORR的文献中，都采用0.7V vs RHE来作为平衡电压。甚至方程式的产物写HO2-，但是对方程式的解释却是生成了H2O2，我也请教了做相关实验的同学后发现酸性/碱性条件下的2e ORR的可逆电极电势也都在0.7V左右，并无很大的变化，这令我有些感到困惑。想请教下各位老师，在碱性2e ORR数据处理的过程中将平衡电势视为0.7V是否有错误呢？
奉上文献标题High-efficiency oxygen reduction to hydrogen peroxide catalysed by oxidized carbon materials.