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标题: 室温反应和吉布斯函数的关系的问题 [打印本页]

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Author: Friday 时间: 2024-7-30 19:54
标题: 室温反应和吉布斯函数的关系的问题
各位老师好，我做了一个酸催化的反应，比较明显的是在室温时，催化剂为醋酸时候，这个反应不进行，三氟乙酸很快完成。
我分析反应的时候有了这也一个问题：

（1）反应第一步,酸对胺的质子质子化，这一步的ΔG 醋酸为50 kcal/mol；三氟乙酸为16 kcal/mol, 我能否直接用<21 kcal/mol这个数值去衡量？后续的步骤中只有一个[ΔG≠]=18 kcal//mol 的能垒

计算方法：结构优化：B3LYP-D3/6-31G (d,p)/SMD；单点能：M062X-D3/def2tzvp；ΔG=Thermal corrections to Gibbs free energies+ Single point energy

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Author: wzkchem5 时间: 2024-7-30 20:56
从pKa判断，醋酸和三氟乙酸的ΔG不应该差这么多。建议先检查一下是不是醋酸算错了

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Author: Friday 时间: 2024-7-30 21:26

wzkchem5 发表于 2024-7-30 20:56
从pKa判断，醋酸和三氟乙酸的ΔG不应该差这么多。建议先检查一下是不是醋酸算错了

老师您好，谢谢您的回复，您说的对，我不小心用excel公式计算错了，醋酸应该是 37 kcal/mol

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