计算化学公社
标题:
求助配合物分解过程的活化能计算问题
[打印本页]
作者Author:
gauss98
时间:
2025-1-26 16:28
标题:
求助配合物分解过程的活化能计算问题
1 配合物 AB4分解反应 AB4---> AB3 +B AB3 -->(TS2) -->C
能量E(kcal/mol) 0 30 30
35
20
自由能(350K,kcal/mol) 0 15 15
21
5
如果AB4分解的曲线是平滑的,一般认为(我现在也这么处理的) 没有过渡态, 那整个反应自由能最高点在 TS2, 总活化能 为 21 kcal/mol
但是,如果分解过程稍有不平滑,比如
2 DE4分解 成DE3有内部配位导致有一个非常平缓的过渡态DE3---E
DE4--> (TS3 DE3---E) --> DE3 + E DE3--->(TS4)-->F
能量E(kcal/mol) 0 30 29 29
35
20
自由能(350K,kcal/mol) 0
28
14 14 21 5
这时这个过渡态 DE3--E 计算的自由能则会高达28 kcal/mol, 在自由能曲线上形成一个高峰,并成为整个反应的决速步,总活化能为 28kcal/mol
这两个反应过程非常相似,唯一的区别为是否计算 AB4 分解的过渡态,但是导致了总活化能和决速步骤的巨大变化。感觉怎么都不对。
请问计算是哪里出了问题?是 1更合理还是 2更合理?
困扰好久了,求大神解惑,谢谢!
祝大家过年好!
欢迎光临 计算化学公社 (http://bbs.keinsci.com/)
Powered by Discuz! X3.3