wzkchem5 发表于 2024-10-20 20:38
你用的是kJ/mol，我帖子里说的是kcal/mol，当然天差地别

哦哦，确实，不好意思，人傻了。

嘤嘤嘤 发表于 2024-10-20 13:05
嗯嗯，老师我说错了，是20kj/mol和21kj/mol。

你用的是kJ/mol，我帖子里说的是kcal/mol，当然天差地别

wzkchem5 发表于 2024-10-20 13:29
仔细反复检查各个量的单位是否正确
如果32.9kJ/mol的速率对应4.8×10^-13 cm3/molec/s，那么20kcal/mol ...

嗯嗯，老师我说错了，是20kj/mol和21kj/mol。

嘤嘤嘤 发表于 2024-10-18 09:37
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仔细反复检查各个量的单位是否正确
如果32.9kJ/mol的速率对应4.8×10^-13 cm3/molec/s，那么20kcal/mol（大概80多kJ/mol）不可能比这个数还快

wzkchem5 发表于 2024-10-18 13:52
你用的温度是多少？速率常数单位是多少？把所有相关信息都给全

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wzkchem5 发表于 2024-10-18 13:52
你用的温度是多少？速率常数单位是多少？把所有相关信息都给全

老师，我给的温度是sob老师excel里默认的298.15K，速率常数单位是cm3/molec/s。

嘤嘤嘤 发表于 2024-10-14 08:01
老师，我刚刚用SOB老师给的TST 公式的excel表格，计算了20kcal/mol下的双分子气相反应速率常数8.87329E-1 ...

你用的温度是多少？速率常数单位是多少？把所有相关信息都给全

wzkchem5 发表于 2024-4-22 15:38
室温左右1kcal/mol对应5倍。把1kcal/mol和298K代入exp(-G/RT)，可以算出来是5.4倍。要让差别达到10倍，温 ...

老师，我刚刚用SOB老师给的TST 公式的excel表格，计算了20kcal/mol下的双分子气相反应速率常数8.87329E-11和21kcal/mol的反应速率常数5.92779E-11，用20kcal/mol下的速率常数除以21kcal/mol下的结果是1.5，这也不是10倍和5倍啊？

wzkchem5 发表于 2024-4-22 15:38
室温左右1kcal/mol对应5倍。把1kcal/mol和298K代入exp(-G/RT)，可以算出来是5.4倍。要让差别达到10倍，温 ...

确实，我刚刚检查了一下数据，发现和老师说的大差不差，谢谢老师

嘤嘤嘤 发表于 2024-4-22 02:01
老师，1kcal/mol的活化能大约5倍的反应速率常数的区别，这句话我不理解。因为之前我算过发现能垒差1kcal/ ...

室温左右1kcal/mol对应5倍。把1kcal/mol和298K代入exp(-G/RT)，可以算出来是5.4倍。要让差别达到10倍，温度大约得降到220K

嘤嘤嘤 发表于 2024-4-22 14:43
好的知道了，谢谢

好的知道了，谢谢

liyuqing 发表于 2024-4-22 13:39
不是，因为这个反应是两次反应，胺基上有两个H，所以我比较第一次反应的产物是想比较第二次反应的活性

好的知道了，谢谢

嘤嘤嘤 发表于 2024-4-22 09:04
请问反应产物如何解释反应活性啊？产物越稳定越容易发生？

不是，因为这个反应是两次反应，胺基上有两个H，所以我比较第一次反应的产物是想比较第二次反应的活性

请问反应产物如何解释反应活性啊？产物越稳定越容易发生？