求助多分子反应的能垒计算方式

gauss98

我有一个反应，   （1）    A+B -->(TS)--> 2C,    delta G =4 kcal/mol           过渡态能垒 =24kcal/mol，     后续反应 （2） C+D --> TS2-->E  能垒 15kcal


请问反应1的逆反应能垒怎么算？        按照反应式算，能垒应该是 24-4=20kcal/mol, 是一室温正常反应   但如果按照 1mol C 算， 能垒应该除以2， 为 10kcal/mol ，成为一个超快速反应 ？感觉不大对。如果按照1molA算，反应2 的能垒又变成 15*2=30kcal/mol了，  反应1反应2哪个更快速？
如果在程序concvar中怎么输入反应物产物能量和过渡态才是正确的？
我在反应1中输入   
$G
0
0
24
4

$link 1&2,  3, 4&4

结果逆反应算成24-4-4 =16了。
而且也不知道怎么接反应2，直觉过渡态2自由能算成 34也不对

gauss98

hebrewsnabla 发表于 2022-6-22 14:13
能垒 xxx kcal/mol的意思是 1mol ［A+B -->(TS)--> 2C］的能垒是 xxx kcal。就算是生成100个C也是 xxx kcal ...

谢谢回复。

那统一在一起的反应能量曲线应该怎么画？

反应物ABD都为0，
A+B --（TS1）--2C

C+D-->TS2--E+F

谢谢

hebrewsnabla

能垒 xxx kcal/mol的意思是 1mol ［A+B -->(TS)--> 2C］的能垒是 xxx kcal。就算是生成100个C也是 xxx kcal。