氧化还原势的正负问题

lujun

各位专家：
  我最近在计算化合物之间的氧化还原电势。参考了sob老师之前的帖子：http://bbs.keinsci.com/thread-1788-1-1.html。
  有点不明白，这里计算的式氧化势和还原势的绝对值，但是氧化势和还原势是有正负的。
  对于氧化势的计算：A = A^+ + e^-，算出其自由能后，换算成ev，然后减去4.44 V。
  对于还原势的计算：A^+ + e^- = A，算出其自由能后，换算成ev，然后加上4.44 V。
  为什么要用绝对值呢？
  另外氧化势算出来的物理意义是什么呢，比如氧化势为正，且其数值大，说明其转变为A^+的能力强？
  谢谢大家！

sobereva

我不知道你说的“绝对值”是哪里来的，那个帖子里也根本没提到绝对值
本身就是有正有负的
别把“绝对氧化势”和“氧化势的绝对值”搞混，前者说“绝对”是指没有拿诸如标准氢电极当参照的情况。

从自由能变上很容易理解清楚。氧化势越正，说明失电子过程中自由能升高越多，或者说越难失。

天气很好

sobereva 发表于 2020-12-24 14:04
我不知道你说的“绝对值”是哪里来的，那个帖子里也根本没提到绝对值
本身就是有正有负的
别把“绝对氧化 ...

老师好，想问一下E_ox=ΔG_ox/nF 是代表任何一个反应的氧化电势吗？有看过一篇文章E_ox=ΔG_ox/nF代表的是氧化反应的还原电势，而E_red=-ΔG_red/nF代表的是还原反应的还原电势，若要想求氧化电势得出来的数值都需要取相反数。

sobereva

天气很好 发表于 2020-12-30 11:49
老师好，想问一下E_ox=ΔG_ox/nF 是代表任何一个反应的氧化电势吗？有看过一篇文章E_ox=ΔG_ox/nF代表的 ...

这是对于半反应而言的

我没听说过什么“氧化反应的还原电势”这种描述