请问大家关于过渡态反应机理的问题

dingniu2

请问大家，通过gaussian计算过渡态和中间体以及反应物和产物的反应机理，分析时如果是反应物的能量低，产物能量高，但过渡态对反应物和产物能垒都不高，例如相对自由能以产物能量为0.00 kcal/mol，过渡态为13kcal/mol，产物为正10kcal/mol，生成产物能垒13kcal/mol，易于发生，但产物回到反应物只需能垒3kcal/mol，更易于发生，请问大家这种情况还能说易于生成产物吗？实际中这种反应要得到产物需要什么条件？

wzkchem5

这说明反应物和产物很容易达到平衡，但产物的平衡浓度很低，无法直接分离得到，也很难直接观测到，但是如果后续反应热力学足够有利，这个产物是有可能继续反应拉动平衡的。
遇到这种问题，应该用Eyring方程计算每步反应的正反应和逆反应的速率，用K=exp(-G/RT)计算平衡常数，然后用计算结果来自行判断。不要列具体数字上来让别人替你判断，否则下次算出来其他的数你还是不会判断。

dingniu2

wzkchem5 发表于 2021-11-6 17:42
这说明反应物和产物很容易达到平衡，但产物的平衡浓度很低，无法直接分离得到，也很难直接观测到，但是如果 ...

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